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shliders

lunes, 19 de marzo de 2012

Características generales de las familias de la tabla periódica

Hay 18 grupos los cuales son:
- Grupo 1(IA): los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio): todos estos tienen un electrón en su último nivel energético mas extremo, contundencia a desaparecer
- Grupo 2(IIA): los metales alcalinotérreos:(berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio) este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta: tiene una configuración electrónica ns2, todos tienen solo 2 electrones en su último nivel de energía
- Grupo 3 al 12: los metales de transición, metales nobles, metales mansos o maleables: los metales de transición siempre terminan en el orbital d parcialmente lleno de electrones, los metales nobles son los que al mezclarse con otros compuesto no reaccionan o reaccionan muy poco, los metales maleables son muy dóciles y fáciles de manejar
- Grupo 13(IIIA): los metales térreos (boro, aluminio, galio, indio, talio): en su capa mas externa tienen tres electrones, forman iones de carga triple positiva (3+), menos el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+)
- Grupo 14(IVA): los carbono ideos (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo): al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas
- Grupo 15(VA): los nitrogenados (nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio, bismuto): a alta temperatura son muy reactivos
- Grupo 16(VIA): anfígenos (oxigeno, azufre, selenio, telurio): el termino anfígeno significa formador de ácidos y bases, en su último nivel energético tiene 6 electrones
- Grupo 17(VIIA): los halógenos son elementos no metales
-Grupo 18(VIIIA): gases nobles tienen propiedades muy similares entre sí.

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